ГЛАВА 1.26. "ЗОЛОТЫЕ" РЕАКЦИИ.
         
           1.26.1. "Золотой дождь".  Не все золото,  что блестит,  но
         эту немудреную истину все алхимики постоянно забывали. Впро-
         чем,  поскольку такого понятия как "химический элемент"  еще
         не существовало, то иного трудно было ожидать - наивному ал-
         химику золото мерещилось во всем желтом,  золотистом и блес-
         тящем. Не зря же даже кристаллическую серу называли "канаре-
         ечным золотом".
           Одной из весьма эффектных реакций на эту тему является ре-
         акция, которая так и называется: "Золотой дождь", когда весь
         сосуд,  вся колба или стакан внезапно словно наполняются са-
         мородным золотым порошком, переливающимся под лучами солнца.
         Вот как она проходит(цит. по ж."Наука и Жизнь", 1969.4):
           "Чтобы познакомиться с одной из самых красивых реакций об-
         мена, налейте в два стеклянных сосуда по 100 мл воды, в пер-
         вом из них растворите 8 г иодистого калия (KJ),  а во втором
         8 г азотнокислого свинца (Pb(N)3)2). Смешайте оба раствора -
         и сейчас же выпадает желтый осадок иодистого свинца PbJ2:

         -----------------------------------------------------------¬
         ¦                                                          ¦
         ¦         Pb(NO )  +  2 KJ  =   PbJ   +  2 KNO             ¦
         ¦              3 2                 2          3            ¦
         ¦                                                          ¦
         L-----------------------------------------------------------

           Дайте осадку  отстояться,  затем  слейте с него жидкость и
         прибавьте в сосуд 10 мл разбавленной уксусной кислоты и нем-
         ного воды. Нагрейте содержимое сосуда до кипения и постепен-
         но подливайте  в  него воду до тех пор,  пока весь осадок не
         растворится.
           При этом помните, что во время нагревания стеклянный сосуд
         должен  находиться  на  асбестовой сетке.  После растворения
         осадка жидкость в  сосуде  станет  совершенно  бесцветной  и
         прозраной.  Объясняется это тем,  что находящиеся в растворе
         ионы свинца Pb2+ и иода J 1-  бесцветны,  а  желтая  окраска
         свойственна лишь недиссоциированным молекулам или кристаллам
         иодлистого свинца.
           Но затем, при медленном охлаждении жидкости, в стакане вы-
         падет красивый  "золотой  дождь"  -  бесчисленное количество
         мельчайших искрящихя  кристалликов,  постепенно  заполняющих
         весь объем сосуда.  Остается отметить, что во всех приведен-
         ных опытах следует пользоваться дистиллированной водой..."
           Таков секрет столь эффектного "алхимичекого" трюка.

           1.26.2. Сусальное золото. Среди старинных алхимических ре-
         цептов,  разумеется, тех, что удалось расшифровать, есть до-
         вольно оригинальные методы получения веществ,  например, ди-
         сульфида олова.  Это кристаллическое вещество, напоминающее,
         на вид,  золото,  называлось в старину "сусальным золотом" и
         применялось вместо позолоты. Впрочем, во избежание путаницы,
         заметим, что "сусальным золотом" называли и некоторые другие
         составы, а также тончайшее листовое золото.
           Это простое соединение не раз сбивало с  толку  алхимиков,
         пуская  их  по ложному пути и не раз применялось для всевоз-
         можных подделок, поэтому о нем можно сказать чуть подробнее.
           "Дисульфид олова,  сульфид  олова(IV) SnS2 выпадает в виде
         желтого осадка из не слишком  кислых  растворов  солей  оло-
         ва(IV)  при  пропускании сероводорода или из растворов тиос-
         таннатов при добавлении кислот, - указывает Г.Реми("Курс не-
         органической химии".  т.1,2. М.: Мир, 1972). - В технике его
         получают большей частью сухим путем,  например,  нагреванием
         смеси оловянной фольги(или, еще лучше, истолченной оловянной
         амальгамы) с серным цветом и нашатырем.
           Таким способом  дисульфид получают в виде золотисто-желтых
         чешуек гексагональной системы, удельного веса около 4,51. Он
         поступает в  продажу под названием "сусального золота"(Aurum
         mosaicum, т.е. золото для мозаичных работ) и в виде "оловян-
         ной бронзы его применяют для бронзирования".
           Как видим, "получить золото" не так уж сложно.
           "Двусернистое олово SnS2,  получается прокаливаением смеси
         оловянных опилок,  серы  и  нашатыря в виде блестящих желтых
         чешуек, так называемого муссивного или сусального  золота, -
         сообщает известный  учебник Реформатского А.Н.("Неорганичес-
         кая химия".  16 изд.  М.-Л.:  1930). - Оно получается в виде
         желтого садка также при пропускании сероводорода через раст-
         вор хлорного олова.  Растворяясь в щелочах, образует сульфо-
         соли, из которых вновь выделяется кислотами"

         -----------------------------------------------------------¬
         ¦                                                          ¦
         ¦   Na SnS  + 2 HCl = SnS  + H S + 2 NaCl                  ¦
         ¦     2   2              2    2                            ¦
         ¦                                                          ¦
         L-----------------------------------------------------------

           Благодаря способности распределяться очень тонким слоем на
         поверхности вещества,  сусальное  золото  употреблялось  для
         имитации позолоты дерева, гипса, картона и тому подобных ма-
         териалов, тем более что оно безвредно для человека.
           Суальное золото укрепляли на поверхности предмета клеевыми
         веществами  (например,  обычным  куриным белком) и покрывали
         лаком.  Позже сусальное золото стали заменять  порошком  из-
         мельченной бронзы и другими заменителями.

           1.26.3. "Золочение".  Средневековые  европейские  алхимики
         получали SnS2 из амальгамы олова, серы и хлорида аммония, но
         в XVIII было утановлено, что ртуть, которую алхимики букаль-
         но "впихивали" в любой реакционный процесс, для данного син-
         теза необязательна.
           Впрочем, это  не  единственный способ получения сусального
         золота. В текстах алхимиков Китая был описан еще одна етдика
         (цит. по ж."Химия и Жизнь", 1986.1):
           "Смешайте 2,6 г стружек олова,  1,9 г сухих  алюмокалиевых
         квасцов(квасцы обезвоживают  в фарфоровой чашке при 120 С) и
         5,2 г хлорида аммония.  Смесь поместите в фарфоровый тигель,
         закройте крышкой  и  загерметизируйте(замаску приготовьте из
         толченого мела и силикатного клея, смешав компоненты до кон-
         систенции теста).
           После того, как замазка высохнет(через 3-4 часа), помести-
         те тигель в муфельную печь и нагревайте при 500 С  около  30
         часов, т.е.  5-6 дней по 5-6 часов.  Конечно,  можно греть и
         меньшее время, но тогда выход продукта будет меньшим.
           Горячий тигель  охладите,  вскройте  крышку - дно и стенки
         тигля будут усыпаны красивыми золотистыми чешуйками и  плас-
         тинками - кристаллами SnS2..."

           1.26.4. "Кассиев пурпур".  В Древнем Риме и Древней Греции
         весьма ценились хорошие красители одежды. Верховные правите-
         ли,  в частности,  расхаживали в пурпурных плащах и тогах. В
         подобной  же,  "кровавой" тоге разгуливал и Кассий,  один из
         убийц Юлия Цезаря.
           "Кассиевым пурпуром"   называлось  вещество,  известное  с
         очень давних времен, коллоидный раствор золота, отличающийся
         очень интенсивной красивой окраской. В зависимости от разме-
         ров коллоидных частиц раствор  приобретает  самые  различные
         отткеник,  от нежно-розового, до густо-фиолетового(так назы-
         ваемое "рубиновое стекло" так же представляет  собой коллоид
         золота, но уже в твердой модификации).
           Простейшим "сырьем" для  изготовления  "кассиева  пурпура"
         могут служить обычные черепки от тарелок, но разумеетя с на-
         личием каемки с позолотой,  золото там настоящее(далее  цит.
         по Ольгин О."Опыты без взрывов". М.: Химия, 1978):
           "Для получения 5 мл разбавленного раствора золотохлористо-
         водородной кислоты,  пнадобится примерно 10 кв.см. позолоты.
         Эту кислоту мы приготовим,  растворяя золотто в царской вод-
         ке, смеси концентрированных кислот - 3 мл  соляной  и  1  мл
         азотной.
           Перед работой тщательно вымойте слой позолоты на битой по-
         суде,  а для удаления следов жира протрите его ваткой,  смо-
         ченной в ацетоне.  В стеклянную пипетку  наберите  несколько
         капель царской водки и растворите позолоту(реакция 1):

         -----------------------------------------------------------¬
         ¦                                                          ¦
         ¦ Реакция 1:  4 HCl + HNO  + Au = H[AuCl ] + NO + H O      ¦
         ¦                        3              4          2       ¦
         ¦                                                          ¦
         ¦                     1-       2+       o       4+      1- ¦
         ¦ Реакция 2:  2[AuCl ]   + 3 Sn   = 2 Au  + 3 Sn  + 8 Cl   ¦
         ¦                   4                                      ¦
         ¦                                                          ¦
         L-----------------------------------------------------------

           Образовавшийся раствор аккуратно соберите в пробирку,  хо-
         рошо промытую  дистиллированной  водой.  Все растворы в этом
         пыте также надо говтоить на дистиллированной воде и в чистой
         посуде. Чтобы  полнее  использовать золото,  место,  где оно
         растворилось, промойте небольшим количеством воды и соберите
         ее в ту же пробирку. Долейте вдодй до 5 мл. В пробирке у вас
         - искомый раствор.
           Растворите 0,5  г  хлорида двухвалентного олова SnCl2 в 50
         мл воды.  Несколько капель этого прозрачного раствора влейте
         в пробирку с бледно-желтым  раствором злотохлоритоводородной
         кислоты. Сперва  смесь станет желто-коричневой,  а через не-
         колько минут возникнет замечательная окраска кссиева  пурпу-
         ра. При  этом металлическое золото востанавливается(см.реак-
         ция 2). Кроме того, образуется еще гидроокись олова Sn(OH)4,
         придающая устойчивсть коллоидному раствору.
           Осадить такое коллоидное золото можно раствором поавренной
         соли. Частички  золота  при этом соединяются в более крупные
         частицы и тонут. После промывки и высушивания из осадка мож-
         но вторично  получить  с помощью царской водки раствор золо-
         тохлорводородной кислоты".
           Вот лишь  несколько  рецептов получения "золота",  а таких
         рецептов, вполне реальных - десятки и сотни.


Next